TEMAS
Unidad 1: La materia y estados de la materia
Unidad 2: Cambios de estado de la materia
Unidad 3: Propiedades físicas y químicas de la materia
Unidad 4: Movimiento, distancia, desplazamiento, rapidez, velocidad
Unidad 5: Movimiento uniforme rectilíneo y movimiento acelerado
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Unidad 6: Fuerza y trabajo
Unidad 7: Sustancias puras y mezclas
Unidad 8: Átomos y moléculas
La materia y estados de la materia
¿QUE ES LA MATERIA?
Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y posee masa cuantificable.
¿Sabias que la materia se presenta en diferentes estados?
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Estos son:
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* Líquido: en este estado las moléculas se encuentran dispersas entre sí y la fuerza de atracción entre ellas es debil, por eso permite el movimiento entre las moléculas, haciendo que fluya con facilidad, poseen volumen definido y su forma depende del recipiente que lo contiene.
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*Solido: las móleculas se encuentran muy unidas entre sí, y la fuerza de atracción entre ellas es muy fuerte, poseen forma forma y volumen definido.
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*Gaseoso: sus particulas se hayan totalmente dispersas, y la fuerza de atracción entre ellas es nula, no poseen ni forma ni volumen definido
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*Plasma: es un estado fluido similar al estado gaseoso pero en el que determinada proporción de sus partículas
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Cambios de estados de la materia
La materia cambia de un estado a otro por las variaciones de temperatura
TEMPERATURA
¿Como cambia el estado de la materia?
ACTIVIDAD EVALUATIVA
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Consultar:
cada uno de los cambios de estado de la materia.
* Solidificación
*Punto de ebullición
*Condensación
*Punto de fusión
*Sublimación progresiva y regresiva
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fecha de entrega: 30 de marzo
​Propiedades fisicas y quimicas de la materia
La materia posee propiedades propiedades generales, especificas y organolepticas que son las que podemos determinar a simple vista como su forma, color, tamaño entre otras
ACTIVIDAD EVALUATIVA
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Consultar:
Que son propiedades extrinsecas, intrinsecas y de 5 ejemplos de cada una de ellas.
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Movimiento
Es un cambio de la posición de un cuerpo a lo largo del tiempo respecto de un sistema de referencia.
Elementos del movimiento:
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Los elementos del movimiento son sus caracterizaciones o propiedades describibles, y son los siguientes:
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Trayectoria. Es la línea con que se puede describir el movimiento de un cuerpo puntual y que, conforme a su naturaleza, puede ser:
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Rectilínea. Línea recta sin variaciones en su trayectoria.
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Curvilíneo. Línea curva, o sea, un fragmento de circunferencia.
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Circular. Circunferencia completa.
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Elíptico. Fragmento de una elipse o elipse completa.
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Parabólico. Línea parabólica.
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Distancia. Es la cantidad de espacio recorrido por el móvil en su desplazamiento.
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Velocidad. Es la relación entre la distancia recorrida y el tiempo en que el móvil la recorre (a mayor velocidad, más distancia por unidad de tiempo recorre un cuerpo).
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Aceleración. Es la variación de la velocidad (velocidad final menos velocidad inicial) por unidad de tiempo.
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Desplazamiento y velocidad
Cuando hablamos de distancia nos referimos a la longitud entre dos puntos cualesquiera en el espacio, mientras que el desplazamiento se refiere a la distancia desde una posición inicial hasta una posición final independientemente del recorrido.
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Ejemplo de distancia
Si una persona camina cinco metros al norte, ocho metros al este, y luego otros doce metros al sur, la distancia total recorrida será la suma de cada una de las distancias. Por lo tanto, habrá recorrido una distancia de 25 metros.
5 metros + 8 metros + 12 metros = 25 metros.
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Ejemplo de desplazamiento
Si una persona camina 200 metros hacia el sur desde su casa y luego regresa, el resultado del desplazamiento será igual a cero, al considerar que su casa fue el punto inicial y el punto final.
Si un ciclista viaja 3 km al norte y 5 km al este, su desplazamiento desde el punto de partida será de 5,83km en dirección noreste. En cambio, la distancia recorrida será de 8km.
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Clases de movimiento
Conforme al tipo de trayectoria que un móvil describa, se puede clasificar el movimiento en las siguientes categorías:
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Movimiento rectilíneo. Describe un cuerpo cuya trayectoria es lineal y con una velocidad y aceleración paralelas. Suele estudiarse en dos casos puntuales:
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Movimiento Rectilíneo Uniforme. Describe un cuerpo que posee velocidad constante, es decir, aceleración nula.
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Movimiento Rectilíneo Uniformemente acelerado. Describe un cuerpo que posee una aceleración constante.
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Ejemplos de movimiento
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El movimiento de los astros. Los planetas giran alrededor del sol en órbitas elípticas.
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El péndulo de un reloj. Los relojes de antaño funcionaban en base al movimiento de un péndulo para marcar los segundos. Dicho movimiento es el ejemplo perfecto del movimiento pendular simple, que es el mismo que usamos en las películas para “hipnotizar” a alguien.
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Una bola de bowling. Dado que el piso de las canchas de bowling está encerado para disminuir enormemente la fricción, las bolas tienden a desplazarse en movimiento rectilíneo uniforme hasta impactar con los pinos.
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ACTIVIDAD EVALUATIVA
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representar los diferentes tipos de movimiento por medio de un dibujo
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Fuerza y trabajo
Trabajo: Es el producto de una fuerza aplicada sobre un cuerpo y del desplazamiento del cuerpo en la dirección de esta fuerza. Mientras se realiza trabajo sobre el cuerpo, se produce una transferencia de energía al mismo, por lo que puede decirse que el trabajo es energía en movimiento.
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Fuerza: es una magnitud vectorial que mide la razón de cambio de momento lineal entre dos partículas o sistemas de partículas. Según una definición clásica, fuerza es todo agente capaz de modificar la cantidad de movimiento o la forma de los materiales.
Sustancias y clases de sustancias
Sustancias puras, sustancias simples y sustancias compuestas.
ACTIVIDAD EVALUATIVA
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Definir que es una sustancia, puras, simples y compuestas y dar 3 ejemplos de cada uno.
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El átomo
Es una estructura en la cual se organiza la materia en el mundo físico o en la naturaleza.
ACTIVIDAD EVALUATIVA
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Consultar las diferentes teoria átomicas:​
Dalton, THompson, Rutherford, Bohr
ENERGÍA
Es la capacidad de los cuerpos para realizar un trabajo y producir cambios en ellos mismos o en otros cuerpos. Es decir, el concepto de energía se define como la capacidad de hacer funcionar las cosas.
La unidad de medida que utilizamos para cuantificar la energía es el joule (J), en honor al físico inglés James Prescott Joule.
Clases de energía
Energía mecánica
Energía potencial
Energía cinética
Energía eléctrica
Energía térmica
Energía química
Energía nuclear
Energía electromagnética
ACTIVIDAD EVALUATIVA
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Explicar de forma clara los tipos de energía acá ilustrados y dar un ejemplo de cada uno
La ENERGÍA no se crea ni se destruye, se TRANSFORMA
Las Maquinas
Es un aparato creado para aprovechar, regular o dirigir la acción de una fuerza. Estos dispositivos pueden recibir cierta forma de energía y transformarla en otra para generar un determinado efecto.
MAQUINAS SIMPLES
Es un aparato que fue usado en la antigüedad, que fue usado para transformar resistente o levantar un peso en condiciones más favorables.
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La fuerza se aplica a lo largo del recorrido (lineal o angular) mayor.
Las maquinas simples son usadas para multiplicar la fuerza o cambiar su dirección, para que el trabajo resulte más sencillo, conveniente y seguro.
MÁQUINAS COMPUESTAS
Es una combinación entre ambas máquinas.es una sucesora de ma máquina simple.
Está formado por varios mecanismos, polipasto, motor de explosión interna (diesel o gasolina) impresora de ordenados, bicicleta, cerradura, lavadora, video,etc.
Son usadas en la actualidad para realizar grandes trabajos en diferentes campos de la industria, la minería, la informática, etc.
ACTIVIDAD EVALUATIVA
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Representar con dibujos las maquinas simples y compuestas y definir la función de cada ejemplo
Las Mezclas
Una mezcla es un material compuesto por dos o más componentes unidos físicamente, pero no químicamente. Esto último significa que no se produce entre ellos ninguna reacción química. Por eso, que cada componente mantiene su identidad y sus propiedades químicas, incluso en el caso en que no podamos distinguir un componente del otro.
Las mezclas son formas mixtas de la materia sumamente frecuentes en la vida cotidiana, y muchos de los materiales que usamos son fruto de un procedimiento de mezclado o mixtura. Los componentes de una mezcla pueden hallarse en distinto estado de agregación, ya sean sólidos, líquidos, gaseosos o plasmas, así como combinaciones entre ellos.
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ACTIVIDAD EVALUATIVA
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Escribir 5 ejemplos de mezcla homogénea y 5 de mezcla heterogénea.
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Sustancias puras
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Las sustancias, o sustancias puras, son aquellos materiales que no son fruto de una mezcla, sino que están compuestos por una única fase y por lo tanto no pueden ser separados en sus componentes mediante métodos físicos.
Sin embargo, pueden aislarse sus átomos mediante procedimientos químicos. Se trata de materiales químicamente uniformes, compuestos por un único tipo de partículas.
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Son ejemplos de sustancias puras: el agua y el alcohol.
¿Qué son los métodos de separación de mezclas?
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Los métodos de separación de mezclas o métodos de separación de fases son los distintos procedimientos físicos que permiten separar dos o más ingredientes de una mezcla, valiéndose de las diferentes propiedades químicas de cada uno de ellos.
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¿Las mezclas se pueden separar?​
ACTIVIDAD EVALUATIVA
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Explicar los métodos de separación indicados y buscar 3 métodos adicionales.​
Están formados por un solo átomo, que no puede ser descompuesto en otras sustancias simples. Así el oro solo contiene átomos de oro y el cobre está formado únicamente por átomos de cobre.
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El agua, en cambio, contiene átomos de hidrógeno y oxígeno, por eso es un compuesto.
ACTIVIDAD EVALUATIVA
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Consultar la biografía de Dimitri Mendeleiev y mencionar cual fue el aporte que hizo a la química mas destacado
Importancia de los elementos químicos
Los elementos químicos son la base de toda la materia que se conoce, tanto de la materia viva como de la materia inerte. Muchos de los elementos químicos se encuentran en grandes cantidades en los organismos vivos; entre éstos los más importantes son: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, hierro, calcio, azufre, entre muchos otros.
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Algunos de los elementos que vemos en el día a día son:
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-LA PLATA Se utiliza en la industria de la electrónica, joyería, para fabricar utensilios, espejos y productos dentales.
-EL ORO Ha sido usado principalmente como moneda, se considera un metal precioso de alto valor. Actualmente se usa en la industria electrónica, en joyería y en la medicina para el tratamiento de la artritis.
-EL OXIGENO Es uno de los principales componentes del cuerpo humano y la atmósfera.
ACTIVIDAD EVALUATIVA
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Busca en tu tabla periódica los siguientes elementos químicos, escribe su símbolo y luego, deberás ubicarlos en la tabla periodica que se muestra.
Aluminio, Arsénico, Hidrógeno, Carbono, Nitrógeno, Cromo, Potasio, Yodo, Oro, Oxigeno, Plata, Magnesio, Manganeso, Fosforo, Mercurio
¿Que es una fórmula química?
Es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula.
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Ejemplo:
Compuesto: Agua Fórmula:
ACTIVIDAD EVALUATIVA
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Escribir la fórmula química del Dióxido de Carbono, Amoniaco, Cloruro de sodio, peróxido de hidrógeno y consultar su utilidad o para que se usan en la vida diaria
El Agua
El agua recubre el 71 % de la superficie de la corteza terrestre.3​ Se localiza principalmente en los océanos, donde se concentra el 96,5 % del agua total.
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La importancia del agua en todos los seres vivos es crucial. Es un elemento de la naturaleza que integra los ecosistemas naturales y es fundamental para el sostenimiento y la supervivencia de la vida en todo el planeta. Sin el agua no sería posible que se llevasen a cabo los procesos biológicos necesarios para la reproducción de la vida.
ACTIVIDAD EVALUATIVA
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Dibuja y explica el ciclo del agua en la naturaleza
Características del agua
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Es un líquido inodoro: no tiene olor salvo cuando contiene sustancias disueltas. Es insípido, lo que significa que no posee un sabor determinado. Y es incoloro, es decir, no tiene color y, en su estado puro, es completamente transparente.
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Es el solvente universal: en ella se disuelven más sustancias que en cualquier otro líquido.
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El agua común es un excelente conductor de la electricidad, gracias a sus moléculas cargadas eléctricamente.
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El sonido se propaga en el agua sin prácticamente pérdidas, lo cual permite la comunicación vía sonar.
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En casi todos sus estados, el agua no puede comprimirse debido a su baja viscosidad.
ACTIVIDAD EVALUATIVA
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Explicar los diferentes estados en los que se encuentra el agua en la naturaleza.
HISTORIA DE LA QUÍMICA
Es la ciencia química surge en el siglo XVII a partir de los estudios de alquimia populares entre muchos de los científicos de la época, está ligada al desarrollo del hombre y su conocimiento de la naturaleza.
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El punto de inflexión se produjo con la obra de 1661, The Sceptical Chymist (El químico escéptico) de Robert Boyle, donde separó claramente la química de la alquimia, y en adelante la química aplicaría el método científico en sus experimentos.
IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA
ACTIVIDAD EVALUATIVA
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Investigar la biografía de Robert Boyle
La química es fundamental para la comprensión de muchos campos, por ejemplo la agricultura, la astronomía, la geología, la medicina, la bilogía molecular, la ciencia de los animales, la ciencia de los materiales, los nuevos métodos de fertilización, la medicina nuclear y radioactiva, las nuevas ciencias de genética, inclusive para aquellos campos en que aparentemente no hay relación con la química, como son la ingeniería civil, ingeniería eléctrica, ingeniería mecánica, ingeniería industrial, el diseño y la comunicación.
RAMAS DE LA QUÍMICA
* Química orgánica
*Bioquímica
*Fisicoquímica
*Química industrial
ACTIVIDAD EVALUATIVA
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Investigar cada una de las ramas de la química mencionadas
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Está constituida por partículas indivisibles por métodos químicos convencionales, llamadas átomos.
Modelo atomico actual
Los principios básicos del modelo actual son: La presencia de un núcleo atómico con partículas conocidas, casi toda la masa atómica en un volumen muy pequeño. Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los que los electrones se distribuyen en función de su contenido energético
Número masico
El número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo. Se simboliza con la letra A. Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a este la cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones.
ACTIVIDAD EVALUATIVA
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Que representa los grupos y los periodos de los elementos de la tabla periodica
Electrostática
Es la rama de la Física que estudia las interacciones entre cuerpos cargados eléctricamente que se encuentran en resposo.
ACTIVIDAD EVALUATIVA
Escribir el numero atómico, masa atómica, numero de electrones, protones y neutrones de los siguientes elementos
*sodio *cloro *bromo *calcio
*bario
Atracción y repulsión
La repulsión existe cuando las cargas tienen el mismo signo o polaridad, por ejemplo dos cargas negativas se repelen, dos cargas positivas igualmente se repelen y la atracción será con la misma fuerza y magnitud de la intensidad de su campo eléctrico.
La Atracción La Ley de cargas enuncia que las cargas de igual signo se repelen, mientras que las de diferente signo se atraen; es decir que las fuerzas electrostáticas entre cargas de igual signo (por ejemplo dos cargas positivas) son de repulsión, mientras que las fuerzas electrostáticas entre cargas de signos opuestos (una carga positiva y otra negativa), son de atracción.
SOLUBILIDAD
Es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que aquella en la cual este se disuelve recibe el nombre de solvente o disolvente.
Temperatura
La solubilidad de un soluto en un determinado solvente principalmente depende de la temperatura. Para muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C, aunque existen casos que presentan un comportamiento inverso.
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​Las unidades de medida de temperatura son los grados Celsius (ºC), los grados Fahrenheit (ºF) y los grados Kelvin (K). El cero absoluto (0 K) corresponde a -273,15 ºC.
Presión
La solubilidad de los gases varía no solo con la temperatura sino además con la presión ejercida sobre el mismo. De esta manera, la cantidad de un soluto gaseoso que puede disolverse en un determinado solvente, aumenta al someterse a una presión parcial mayor (véase Ley de Henry). A nivel industrial, esto se puede observar en el envasado de bebidas gaseosas por ejemplo, donde se aumenta la solubilidad del dióxido de carbono ejerciendo una presión de alrededor de 4 atm.
ACTIVIDAD EVALUATIVA
1.Escribir el siginificado de solución, solubilidad, concentración, soluto, solvente, concentración saturada, concentracipon insaturada y concentración sobresaturada y dar dos ejemplos de cada uno de los tipos de concentración
2. interpretar la siguiente grafica y explicarla con tus palabras
